Uma certa massa de um gás ideal ocupa um volume de 3 L, Rascunho
quando está sob uma pressão de 2 atm e à temperatura de 27 ºC. A
que temperatura, em ºC, esse gás deverá ser submetido para que o
mesmo passe a ocupar um volume de 3,5 L e fique sujeito a uma
pressão de 3 atm?
a) 47,25
b) 100,00
c) 252,00
d) 525,00
Equação geral dos gases: P1V1/T1 = P2V2/T2
Veja como ela relaciona a proporcionalidade entre essas três grandezas:
- A pressão e o volume são inversamente proporcionais, se um aumenta, o outro diminui e vice-versa;
- A pressão e a temperatura são diretamente proporcionais, se uma aumenta, a outra também aumenta e vice-versa;
- A temperatura e o volume são diretamente proporcionais, se um aumenta, o outro também aumenta e vice-versa.
Calculando o problema temos:
Dados:
V1 = 3L
P1 = 2 atm
T1 = 27° C = 27 + 273 = 300K
V2 = 3,5L
P2 = 3 atm
T2 = ?
Logo, substituindo os valores acima em P1V1/T1 = P2V2/T2 temos:
2.3/300 = 3.3,5/T2
6/300 = 10,5/T2
6. T2 = 300.10,5
6.T2 = 3150
T2 = 525 K
T2 em °C é dado por: TC = T2 - Tk → TC = 525 - 273 = 252°C
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